Kimia Sekolah Menengah Atas tolong bantuin kak:')1. Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi: 2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = + X kJ/mol.Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah…. *D. kiri, karena bergeser ke arah endotermE. kiri, karena bergeser ke arah eksotermB. kanan, karena bergeser ke arah endotermC. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besarA. kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil2. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = – Q kJ. Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah …. *C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besarA. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecilB. kiri, karena bergeser ke arah eksotermD. kanan, karena jumlah koefisien produk lebih kecilE. kanan, karena proses reaksi eksoterm3. Berapa volume yang digunakan untuk melarutkan 0,5 gram CaCO3 supaya konsentrasi larutannya 0,1 M *B. 100 mlE. 500 mlD. 300 mlC. 200 mlA. 50 ml4. Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembentukan gas HCl 2H2 (g) + 2Cl2 (g) →4 HCl (g) ∆ = -184kJ. Bila satu mol gas hidrogen bereaksi dengan satu mol gas klorin , maka.... *A. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 184 kJ/molB. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 184 kJ/molC. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 92 kJ/molE. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 46 kJ/molD. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 46 kJ/mol5. Perhatikan reaksi berikut: C2H2 +5 O2 → 4CO2+ 2 H2O ΔH = -2600 kJ Pernyataan yang benar adalah.... *A. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -2600 KjB. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -2600 kJC. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -1300 kJD. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -1300 kJE. Entalpi pembentukan CO2 dan H2O = -1300 kJ6. Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah.... *C. Ag + N + 3O →AgNO3 ΔH = -95 kJD. 2 Ag + N2 + 3 O2 →AgNO3 ΔH = -190 kJE. Ag + ½N2 + 1½ O2 → AgNO3 ΔH = -95 kJB. Ag2O + N2O5 →2AgNO3 ΔH = -190 kJA. Ag+ + NO3- →AgNO3 ΔH = -95 Kj7. Yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHc0) suatu zat adalah.... *E. C6H12O6 (s) → C2H5OH (l) +2CO2(g) ΔH = -706 kJC. SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) ΔH = -600 kJD. 2CH4 (g) + O2 (g) → 2CO2(g) + 4 H2O (l) ΔH = -1780 kJB. C2H4 (g) +3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -1420 kJA. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) ΔH = -58 Kj8. Jika diketahui entalpi pembentukan 2H2(g) + 2Cl2(g) ⎯⎯→ 4 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya entalpi peruraian 1 mol HCl adalah … .kJ *A. +185E. +46,25C. -185D. -46,25B. +92,59. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi penguraian standar (ΔHd) adalah... *D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHd° = –947,7 kJE. ZnO(s) ⎯⎯→ Zn(s) + 1/2 O2(g) ΔHd° = –348 kJA. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHd° = –134 KjB. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHd° = –795,8 kJC. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHd° = –822,2 kJ10. Faktor-faktor yang mengganggu kesetimbangan gas antara lain:1. tekanan diperbesar2. suhu diturunkan3. volum diperbesar4. konsentrasi produk ditambahUntuk memperbesar hasil SO3 yang terjadi dari : 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)∆H= - 45 kKal.Hal yang harus dilakukan adalah…. *A. 1 dan 3E. 3 dan 4D. 2 dan 4C. 2 dan 3B. 1 dan 2​

winonamillerulv – March 24, 2023

tolong bantuin kak:')

1. Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi: 2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = + X kJ/mol.Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah…. *
D. kiri, karena bergeser ke arah endoterm
E. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
B. kanan, karena bergeser ke arah endoterm
C. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
A. kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil

2. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = – Q kJ. Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah …. *
C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar
A. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
B. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
D. kanan, karena jumlah koefisien produk lebih kecil
E. kanan, karena proses reaksi eksoterm

3. Berapa volume yang digunakan untuk melarutkan 0,5 gram CaCO3 supaya konsentrasi larutannya 0,1 M *
B. 100 ml
E. 500 ml
D. 300 ml
C. 200 ml
A. 50 ml

4. Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembentukan gas HCl 2H2 (g) + 2Cl2 (g) →4 HCl (g) ∆ = -184kJ. Bila satu mol gas hidrogen bereaksi dengan satu mol gas klorin , maka.... *
A. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 184 kJ/mol
B. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 184 kJ/mol
C. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 92 kJ/mol
E. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 46 kJ/mol
D. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 46 kJ/mol

5. Perhatikan reaksi berikut: C2H2 +5 O2 → 4CO2+ 2 H2O ΔH = -2600 kJ Pernyataan yang benar adalah.... *
A. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -2600 Kj
B. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -2600 kJ
C. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -1300 kJ
D. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -1300 kJ
E. Entalpi pembentukan CO2 dan H2O = -1300 kJ

6. Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah.... *
C. Ag + N + 3O →AgNO3 ΔH = -95 kJ
D. 2 Ag + N2 + 3 O2 →AgNO3 ΔH = -190 kJ
E. Ag + ½N2 + 1½ O2 → AgNO3 ΔH = -95 kJ
B. Ag2O + N2O5 →2AgNO3 ΔH = -190 kJ
A. Ag+ + NO3- →AgNO3 ΔH = -95 Kj

7. Yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHc0) suatu zat adalah.... *
E. C6H12O6 (s) → C2H5OH (l) +2CO2(g) ΔH = -706 kJ
C. SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) ΔH = -600 kJ
D. 2CH4 (g) + O2 (g) → 2CO2(g) + 4 H2O (l) ΔH = -1780 kJ
B. C2H4 (g) +3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -1420 kJ
A. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) ΔH = -58 Kj

8. Jika diketahui entalpi pembentukan 2H2(g) + 2Cl2(g) ⎯⎯→ 4 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya entalpi peruraian 1 mol HCl adalah … .kJ *
A. +185
E. +46,25
C. -185
D. -46,25
B. +92,5

9. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi penguraian standar (ΔHd) adalah... *
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHd° = –947,7 kJ
E. ZnO(s) ⎯⎯→ Zn(s) + 1/2 O2(g) ΔHd° = –348 kJ
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHd° = –134 Kj
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHd° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHd° = –822,2 kJ

10. Faktor-faktor yang mengganggu kesetimbangan gas antara lain:1. tekanan diperbesar2. suhu diturunkan3. volum diperbesar4. konsentrasi produk ditambahUntuk memperbesar hasil SO3 yang terjadi dari : 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)∆H= - 45 kKal.Hal yang harus dilakukan adalah…. *
A. 1 dan 3
E. 3 dan 4
D. 2 dan 4
C. 2 dan 3
B. 1 dan 2
​

Jawaban:

1) B. kanan, karena bergeser ke arah endoterm

2) C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar

3) A. 50 ml

4) C. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 92 kJ/mol

5) D. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -1300 kJ

6) E. Ag + ½N2 + 1½ O2 → AgNO3 ΔH = -95 kJ

7) B. C2H4 (g) +3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -1420 kJ

8) E. +46,25

9) E. ZnO(s) ⎯⎯→ Zn(s) + 1/2 O2(g) ΔHd° = –348 kJ

10)

B. 1 dan 2

Penjelasan:

1) Suhu dinaikkan artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi endoterm. Diketahui di soal entalpi bernilai positif, artinya yg produk(ruas kanan) termasuk endoterm, sedangkan yg reaktan(ruas kiri) termasuk eksoterm. Karena suhu dinaikkan artinya bergeser ke endoterm, maka kesetimbangan bergeser ke kanan

2) Volume diperbesar artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yg memiliki koefisien lebih besar. Ruas kiri(reaktan) memiliki jumlah koefisien total 2, sedangkan ruas kanan(produk) memiliki jumlah koefisien 1. Karena koefisien kiri lebih besar dari kanan, maka kesetimbangan bergeser ke kiri

3) Rumusnya Molaritas = mol × volume

Diketahui di soal 0,5 gram CaCO3 ; 0,1 M

Mencari Mr terlebih dahulu, agar bisa mendapatkan mol

[tex]Mr \: CaCO3 \\ Ar Ca + Ar C + 3(Ar O) \\ 40 + 12 + 3(16) \\ 40 + 12 + 48 \\ 100[/tex]

Setelah itu mencari mol, rumusnya mol = massa ÷ Mr

[tex]n = \frac{massa}{Mr} \\ n = \frac{0.5}{100} \\ n = 0.005 \: mol[/tex]

Setelah didapatkan mol, baru bisa mencari yg ditanya soal. Yakni mencari volume, dgn rumus molaritas

[tex]molaritas = \frac{mol}{volume} \\ 0.1 = \frac{0.005}{volume} \\ volume = 0.005 \div 0.1 \\ volume = 0.05 \: liter \\ volume = 50 \: mililiter[/tex]

4) Bila satu mol gas hidrogen bereaksi dengan satu mol gas klorin. Reaksi tinggal dibagi 2 saja

H2 + Cl2 ---> 2HCl AH = -92 kJ/mol

Entalpi negatif, artinya eksoterm

5) RALAT SOAL: 2C2H2 + 5O2 ---> 4CO2 + 2H2O AH= -2600 kJ

Reaksi ini dinamakan reaksi pembakaran.

Reaksi pembakaran standar C2H2, maka C2H2 harus berkoefisien satu agar menjadi tiap mol. Maka reaksi diatas, harus dibagi 2

C2H2 + 5/2O2 ---> 2CO2 + H2O AH= -1300 kJ

6) Reaksi pembentukan AgNO3 : Senyawa AgNO3 dibentuk dari unsur² penyusunnya. Jangan lupa disetarakan.

Ag + 1/2N2 + 3/2O2 ---> AgNO3 AH= -95 kJ

7) Reaksi pembakaran standar, artinya reaksi dibakar/direaksikan dengan gas oksigen serta membentuk gas CO2 & gas H2O. Jangan lupa disetarakan

8) RALAT SOAL 2H2 + 2Cl2 ---> 4HCl AH= -185 kJ

Maka jika penguraian 1 mol HCl, reaksi tinggal dibalik lalu dibagi 4

HCl ---> 1/2H2 + 1/2Cl2 AH= +46,25

9) Reaksi penguraian standar, artinya senyawa diuraikan menjadi unsur² penyusunnya

10) 2SO2 + O2 ---> 2SO3 AH= -45 kkal

Analisis satu per satu tiap opsi

• Tekanan diperbesar artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yg memiliki koefisien lebih kecil.

Ruas kiri(reaktan) memiliki koefisien total 3, sedangkan ruas kanan(produk) memiliki koefisien 2. Karena koefisien ruas kanan lebih kecil daripada ruas kiri, maka kesetimbangan akan bergeser ke kenan. Akibatnya MEMPERBESAR HASIL SO3

• Suhu diturunkan artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi eksoterm

Karena diketahui di soal, entalpi bernilai negatif. Artinya ruas kanan(produk) termasuk eksoterm, sedangkan ruas kiri(reaktan) termasuk endoterm. Karena suhu diturunkan artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi eksoterm, dan eksoterm ada di ruas kanan. Maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan. Akibatnya MEMPERBESAR HASIL SO3

• Volume diperbesar artinya kesetimbangan akan bergeser ke reaksi yg memiliki koefisien lebih besar.

Ruas kiri(reaktan) memiliki jumlah koefisien total 3, sedangkan ruas kanan(produk) memiliki jumlah koefisien 2. Karena koefisien kiri lebih besar dari kanan, maka kesetimbangan bergeser ke kiri. Akibatnya MEMPERKECIL/MENGURANGI HASIL SO3

• Menambah konsentrasi produk(ruas kanan) artinya kesetimbangan akan bergeser ke lawannya, yakni ruas kiri(reaktan). Akibatnya MEMPERKECIL/MENGURANGI HASIL SO3

[answer.2.content]