4 L: What They Donâ€™t Teach You About Law in Law School

Kimia Sekolah Menengah Atas tolong bantuin kak:')

1. Suatu sistem kesetimbangan gas memiliki persamaan reaksi: 2AB2(g) + B2(g)⇌ 2AB3(g) ∆H = + X kJ/mol.Jika suhu pada sistem tersebut dinaikkan, maka sistem kesetimbangan akan bergeser ke arah…. *
D. kiri, karena bergeser ke arah endoterm
E. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
B. kanan, karena bergeser ke arah endoterm
C. kiri, karena bergeser ke arah jumlah mol yang besar
A. kanan, karena akan bergeser ke arah mol yang kecil

2. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut! 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) ∆H = – Q kJ. Jika volume ruangan diperbesar kesetimbangan akan bergeser ke arah …. *
C. kiri, karena jumlah koefisien pereaksi lebih besar
A. kanan, karena bergeser ke arah jumlah mol yang kecil
B. kiri, karena bergeser ke arah eksoterm
D. kanan, karena jumlah koefisien produk lebih kecil
E. kanan, karena proses reaksi eksoterm

3. Berapa volume yang digunakan untuk melarutkan 0,5 gram CaCO3 supaya konsentrasi larutannya 0,1 M *
B. 100 ml
E. 500 ml
D. 300 ml
C. 200 ml
A. 50 ml

4. Berikut ini persamaan termokimia reaksi pembentukan gas HCl 2H2 (g) + 2Cl2 (g) →4 HCl (g) ∆ = -184kJ. Bila satu mol gas hidrogen bereaksi dengan satu mol gas klorin , maka.... *
A. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 184 kJ/mol
B. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 184 kJ/mol
C. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 92 kJ/mol
E. terjadi reaksi eksoterm , dengan melepaskan kalor sebesar 46 kJ/mol
D. terjadi reaksi endoterm , dengan menyerap kalor sebesar 46 kJ/mol

5. Perhatikan reaksi berikut: C2H2 +5 O2 → 4CO2+ 2 H2O ΔH = -2600 kJ Pernyataan yang benar adalah.... *
A. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -2600 Kj
B. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -2600 kJ
C. Entalpi pembentukan standar C2H2 = -1300 kJ
D. Entalpi pembakaran standar C2H2 = -1300 kJ
E. Entalpi pembentukan CO2 dan H2O = -1300 kJ

6. Entalpi pembentukan AgNO3 adalah -95 kJ. Persamaan termokimianya adalah.... *
C. Ag + N + 3O →AgNO3 ΔH = -95 kJ
D. 2 Ag + N2 + 3 O2 →AgNO3 ΔH = -190 kJ
E. Ag + ½N2 + 1½ O2 → AgNO3 ΔH = -95 kJ
B. Ag2O + N2O5 →2AgNO3 ΔH = -190 kJ
A. Ag+ + NO3- →AgNO3 ΔH = -95 Kj

7. Yang dinyatakan sebagai perubahan entalpi pembakaran standar (ΔHc0) suatu zat adalah.... *
E. C6H12O6 (s) → C2H5OH (l) +2CO2(g) ΔH = -706 kJ
C. SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (l) ΔH = -600 kJ
D. 2CH4 (g) + O2 (g) → 2CO2(g) + 4 H2O (l) ΔH = -1780 kJ
B. C2H4 (g) +3 O2 (g) → 2CO2 (g) + 2 H2O (l) ΔH = -1420 kJ
A. NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) ΔH = -58 Kj

8. Jika diketahui entalpi pembentukan 2H2(g) + 2Cl2(g) ⎯⎯→ 4 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya entalpi peruraian 1 mol HCl adalah … .kJ *
A. +185
E. +46,25
C. -185
D. -46,25
B. +92,5

9. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi penguraian standar (ΔHd) adalah... *
D. Na(s) + 1/2 H2(g) + C(s) + 3/2O2(g) ⎯⎯→ NaHCO3(s) ΔHd° = –947,7 kJ
E. ZnO(s) ⎯⎯→ Zn(s) + 1/2 O2(g) ΔHd° = –348 kJ
A. C(s) + 2 Cl2(g) ⎯⎯→ CCl4(l) ΔHd° = –134 Kj
B. Ca(s) + Cl2(g) ⎯⎯→ CaCl2(s) ΔHd° = –795,8 kJ
C. 2Fe (s) + 3/2 O2(g) ⎯⎯→ Fe2O3(s) ΔHd° = –822,2 kJ

10. Faktor-faktor yang mengganggu kesetimbangan gas antara lain:1. tekanan diperbesar2. suhu diturunkan3. volum diperbesar4. konsentrasi produk ditambahUntuk memperbesar hasil SO3 yang terjadi dari : 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)∆H= - 45 kKal.Hal yang harus dilakukan adalah…. *
A. 1 dan 3
E. 3 dan 4
D. 2 dan 4
C. 2 dan 3
B. 1 dan 2